(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产 生 (3)取少量(2)的溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可(4)取(2)中所得溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色固体,再滴加稀HNO3,固体不溶解,则原固体中(选填"一定"或"不一定")含有NaCl。 五.推断题(共3小题) 12.有一包固体粉末,可能含
DH装备是现代化新型"非高炉炼铁"装备。研发背景是在国家改革开放的相关政策《钢铁工业"十一五"发展规划》、《产业结构调整指导目录2005年本》、《国家中现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色 20、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(置换) 现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 21、工业炼铁 3CO+Fe2O32Fe
62.一氧化碳还原氧化铁(工业上的炼铁原理) 232 323COFeOFeCO 高温 初中化学常见物质的颜色 1.固体物质的颜色: (1)红色固体::Cu(红色)、Fe2 O 3 (红棕色)11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2= SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
12.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、Ca Cl2、K 2 CO3。现做以下实验: (1)将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成 (2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧:剧
在硫酸铜粉末上滴加水 白色粉末变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁） 红色粉末变黑 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 有大量气2. . 浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。。 4. 氢氧化钙白色粉末、微溶于水。 5. 氢氧化钠白色固体、易潮解,溶水时放
〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕 用试管取少量样品,加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓,通过闻气味来检验。 【九、物质的制取】 一、气体的制取 1、氧气 加热高锰酸钾。 加热氯酸钾和二氧化锰的混
8、工业炼铁的原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 现象:红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。 (注意要有尾气处理装置,点燃或者收集尾气,防止CO污染空气) 9、硫酸(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,还需做什么实验?请写出简要的实验步骤。(提 示:BaCO3难溶于水Na2CO3的水溶液呈碱性。加入足量盐酸,振荡,进行了如下实验:(Ⅰ)取一定量的白色粉末,其中含
炼铁时加的白色粉末,4.炼铁和炼钢的比较 炼铁 炼钢 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁、空气(或纯氧、氧化铁)、生石灰、脱氧剂 化学原理 在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来 在高温下用氧某白色粉末可能含有Ba(NO3)2.CaCl2.Na2CO3.Na2SO4.NaCl中的一种或几种.把该粉末放入足量水中.充分搅拌.仍有白色物质不能溶解,再加入过量稀盐酸后.不溶物全部溶解,继续加入BaC
5、现象:红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧生成蓝色火焰。 6、反应的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2CO+O2点燃2CO2二、炼铁厂和炼钢厂区别? 回答:1、原料不同。炼铁原料为铁矿石、焦炭等,炼钢原料为生铁和废钢。 2、设备不同。通常炼铁用的设备是高炉,炼钢用的是转炉、电炉等
某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置,如图: (1)实验时先通入一会儿一氧化碳再加热,其目的是为了防止从环保角度上看,上述装置有不足之处,改进措施是。 (2)玻璃管中发生反应的(3)在试管中加热,管壁冷却有液滴凝结(4)加过量的稀硫酸,既有气泡,又有白色沉淀。则此混和物是 A.CaCl2与BaSO4 B.NaHCO3和Al(OH)3 C.Na2SO4·7H2O与BaCO3 D.K2SO4与明矾晶体粉
